1、檢查電極是否損壞；
2、應該是電極用的時間太長了。先校準看是否管用；
3、嘗試用2.5mmol/lKCl溶液浸泡探頭；
4、清潔玻璃球。是不是時間長了一些有機物附著在上面，導致反應不靈敏；
5、水中存在化學平衡~CO2+H2O→H++HCO3-。因為一般純水或地表水呈弱堿性，平衡向正反應方向移動，pH值總會上升；
6、在被測水樣中加入中性鹽(如KCl)作為離子強度調節劑，改變溶液中的總離子強度，增加電導率，使測量快速穩定。使用該方法時，必須注意添加的KCl溶液不得含有任何堿性或酸性雜質。所以KCl試劑應該是高純度的，配制的溶液水質也應該是高純度中性水質；
7、在測定過程中，CO2被吸收，pH值不斷升高；
8、ph電極測量PH值的原理是將指示電極和參比電極組成的電極插入溶液中，組成一次電池。在室溫(25℃)下，每單位pH值相當于59.1mv電動勢變化值。它直接由儀器上的pH讀數指示，溫差在儀器上得到補償。由于純水中離子很少，不能形成穩定的原電池，所以在被測水樣中加入中性鹽(如KCl)作為離子強度調節劑，改變溶液中的總離子強度，增加電導率，使測量快速穩定；
9、酸度計讀數不穩定:被測溶液呈酸性，用pH=4的緩沖溶液校正斜率，而被測溶液呈堿性，用pH=9的緩沖溶液校正斜率。被測溶液的pH值以調整斜率的溶液；
10、可能是接觸不良；
11、感覺酸度計輕微晃動，讀數也會有變化；
12、使用中的電極pH值不穩定與校準無關。與電源電壓的波動、電極的性能、電極的導線、電極插座的接觸、被測溶液的溫度等有關。在校準過程中，如果待測溶液接近酸性，則使用“6”，如果溶液為堿性，則使用“9”；
13、ph電極使用前將其激活。而且不管用不用，一年內電極都會被淘汰。測量酸性溶液的偏差，用接近4和7的緩沖液校正；堿性溶液應使用7，10緩沖溶液進行校正；
14、可能是接觸不良。或者電極浸液(3mol/LKCl溶液)較少，電極沒有浸在電極浸液中。此外，電極老化或應更換；
15、和室溫有關。溫度低或空氣流速快時，會影響酸度計。保持室溫穩定，測量時關好門窗；
16、如果測量的是純水，不穩定是正常的。離子少，緩沖能力弱，對環境影響很大。一般一個相對穩定的值就夠了。
