pH電極保護液化學名稱KCl，其分子量=74.551，白色結晶或結晶性粉末。一升=1000毫升（1000毫升）3mol/LKCl溶液——即每升溶液中含有3摩爾KCl，mol（摩爾）是化學計量單位，每mol物質的質量在數值上是相等的以物質的相對分子質量計，3mol/LKCl約為每升223.5gKCl。那么它到底要怎么配置？
 

　　1、計算：KCl的摩爾質量為74.5g/mol，則KCl的質量=3mol×74.5g/mol=223.5g；

　　2、稱量：用分析天平稱取223.5gKCl，注意分析天平的使用；

　　3、溶解：在燒杯中用100ml蒸餾水*溶解，用玻璃棒攪拌；

　　4、轉移和洗滌：將溶解的溶液轉移到1000ml容量瓶中，使用細口容量瓶；

　　注意：為避免溶液溢出，不要讓溶液沿刻度線以上的瓶壁流下，并用玻璃棒瀝干。為確保盡可能將所有溶質轉移到容量瓶中，燒杯和玻璃棒應用蒸餾水沖洗2-3次，每次沖洗后的溶液應注入容量瓶中。輕輕搖動容量瓶，使溶液充分混合；（用玻璃棒瀝干）

　　5、定容：加水至接近刻度2-3cm時，用膠頭滴管向刻度內加入蒸餾水。這種操作稱為定容。定容時注意溶液凹液面的低部分與刻度線相切，視線與刻度線水平。不要低頭或向上看，否則會導致錯誤；

　　6、搖勻：如果定容后溶液濃度不均勻，將容量瓶塞塞緊，食指握住瓶塞，另一只手握住瓶底，轉動將容量瓶倒置并搖晃多次，使溶液混合均勻；

　　7、搖勻定容KCl溶液。將配制好的溶液倒入試劑瓶中，蓋上瓶塞并貼上標簽。這樣就制備了3mol/LKCl溶液。

　　用來浸泡電極的KCl就用飽和溶液就行了，簡單的方法是在燒杯中加入一些蒸餾水（如100g/或100ml），然后邊攪拌邊加入KCl，直至KCl不再溶解，即使飽和。用于電極起泡的KCl濃度為3mol/L。按換算，1000mg溶液中有223.5gKCl。